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1，鹽泥是怎么形成的
2，精鹽水罐的鹽泥哪里來的
3，地下化鹽桶怎么清理鹽泥
4，原鹽水不溶物產(chǎn)生的鹽泥怎么計算
5，鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣主要含有鎂鐵鋁鈣等的硅酸鹽和碳酸
6，鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣

1，鹽泥是怎么形成的

制堿工業(yè)中，以食鹽為主要原料用電解方法制取氯、氫、燒堿過程中排出的泥漿稱為鹽泥，其主要成分為Mg(OH)2、CaC03、BaSO4和泥砂。

我是來看評論的

鹽泥是怎么形成的

2，精鹽水罐的鹽泥哪里來的

這個問題普遍存在，SS小于1ppm,日積月累就是5公分。

時間長久的緣故也可能是精鹽水罐材質(zhì)有問題

應該是沒反應完全，在罐內(nèi)繼續(xù)反應造成的吧，日積月累??！

精鹽水罐的鹽泥哪里來的

3，地下化鹽桶怎么清理鹽泥

氯化—硫化—焙燒法是把鹽酸加入洗鹽后的含汞泥漿中，然后通入氯氣，使沉淀的汞轉(zhuǎn)化為可溶性汞化合物。沉降分離后的清液用亞硫酸鈉除去游離氯，加硫化鈉使汞離子變?yōu)榱蚧两捣蛛x出含汞25％一30％的黑色沉淀物。沉淀物自然干燥后在800℃焙燒爐內(nèi)蒸出汞，冷卻回收得到金屬汞，回收率約80％。

你這看你自己吧再看看別人怎么說的。

地下化鹽桶怎么清理鹽泥

4，原鹽水不溶物產(chǎn)生的鹽泥怎么計算

看飽和度是多少鹽總量減去水乘飽和度

分析：根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和相互反應想現(xiàn)象，依據(jù)題干中明顯的現(xiàn)象特征為突破口．（1）關鍵特征“取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物”．（2）中“過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，抓住這些特征可快速解答．解：固體粉末加足量水，有不溶物說明有碳酸鈣，濾液中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中有碳酸鈉，故固體粉末中一定有碳酸鈉；碳酸鈣可能是固體粉末中就有的成分，也可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的，故固體粉末中可能有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣，可能有碳酸鈣；故說一定有碳酸鈣不正確．答案選c．一定有碳酸鈣。請采納回答，謝謝！

5，鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣主要含有鎂鐵鋁鈣等的硅酸鹽和碳酸

（1）根據(jù)離子完全沉淀的pH值可以知道，在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2并煮沸的目的是為了提高Mg2+的浸取率，故答案為：為了提高Mg2+的浸取率；（2）氫氧化鎂的Ksp=c（Mg2+）?c（OH-）2，溶液中Mg2+的濃度為6.0mol?L-1，則溶液的氫氧根濃度= 6.0×10?12 6.0 mol/L=10-6mol/L，所以氫離子濃度為10-8mol/L，pH為8，故答案為：8；（3）溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底，或者根據(jù)三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線，可以知道高溫下CaSO4?2H2O溶解度小，所得到的濾渣主要成分是：Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O，故答案為：溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）；Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O；（4）鎂離子可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾，得到純凈的沉淀，再加入硫酸，蒸發(fā)結晶可以獲得硫酸鎂晶體，故答案為：NaOH溶液；向沉淀中加足量稀硫酸；（5）解：設該鹽泥中含Mg（OH）2的質(zhì)量為X，MgSO4?7H2O質(zhì)量為24.6克，物質(zhì)的量是0.1mol．由關系式MgSO4?7H2O-Mg（OH）2　　 1mol 58克　 0.1mol x　　 x=5.8克故該鹽泥中含Mg（OH）2的百分含量為5.8 29 ×100%=20%，故答案為：20.0%．

沒看懂什么意思？

6，鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣

第六步是趁熱過濾（溫度高，溶解度?。?/section>

（1）根據(jù)離子完全沉淀的ph值可以知道，在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)ph為1～2并煮沸的目的是為了提高mg2+的浸取率，故答案為：為了提高mg2+的浸取率；（2）氫氧化鎂的ksp=c（mg2+）?c（oh-）2，溶液中mg2+的濃度為6.0mol?l-1，則溶液的氫氧根濃度= 6.0×10?12 6.0 mol/l=10-6mol/l，所以氫離子濃度為10-8mol/l，ph為8，故答案為：8；（3）溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底，或者根據(jù)三種化合物的溶解度（s）隨溫度變化的曲線，可以知道高溫下caso4?2h2o溶解度小，所得到的濾渣主要成分是：al（oh）3、fe（oh）3、caso4?2h2o，故答案為：溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下caso4?2h2o溶解度小等合理答案均可）；al（oh）3、fe（oh）3、caso4?2h2o；（4）鎂離子可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾，得到純凈的沉淀，再加入硫酸，蒸發(fā)結晶可以獲得硫酸鎂晶體，故答案為：naoh溶液；向沉淀中加足量稀硫酸；（5）解：設該鹽泥中含mg（oh）2的質(zhì)量為x，mgso4?7h2o質(zhì)量為24.6克，物質(zhì)的量是0.1mol．由關系式mgso4?7h2o-mg（oh）2 1mol 58克 0.1mol x x=5.8克故該鹽泥中含mg（oh）2的百分含量為5.8 29 ×100%=20%，故答案為：20.0%．

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鹽泥，鹽泥是怎么形成的

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2，精鹽水罐的鹽泥哪里來的

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6，鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣

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5，鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣主要含有鎂鐵鋁鈣等的硅酸鹽和碳酸

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