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1，海水制堿的方程式
2，初中中的海水制堿和碳酸鈉制氫氧化鈉的原理方程式和反應(yīng)類型是什
3，海水制堿的化學(xué)方程式please快
4，海水制堿和曬鹽的所有方程式
5，初中化學(xué)關(guān)于海水曬鹽和海水制堿的知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)
6，海水制堿過(guò)程

1，海水制堿的方程式

2NACL+2H2O電解=2NAOH+CL2+H2

海水制堿的方程式

2，初中中的海水制堿和碳酸鈉制氫氧化鈉的原理方程式和反應(yīng)類型是什

海水制堿：2NaCl+2H2O=（電解）2NaOH+H2↑+Cl2↑；氧化還原；碳酸鈉制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;復(fù)分解；有問(wèn)題請(qǐng)追問(wèn)！

你說(shuō)呢...

初中中的海水制堿和碳酸鈉制氫氧化鈉的原理方程式和反應(yīng)類型是什

3，海水制堿的化學(xué)方程式please快

樓上的你沒(méi)配平這是氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O=(電解)=2NaOH+Cl2↑+H2↑

2nacl + 2h2o = 2naoh + cl2 + h2 反應(yīng)原理是這樣。其難度在于電解過(guò)程中需要限制陰陽(yáng)離子任意流動(dòng)，以減少副反應(yīng)發(fā)生。

Nacl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=三角=Na2CO3+H2O+CO2氣體符號(hào)

海水制堿的化學(xué)方程式please快

4，海水制堿和曬鹽的所有方程式

2NaCl+2H2O-通電->2NaOH+H2+Cl2

曬鹽，是物理變化，沒(méi)有化學(xué)方程式。得到的鹽經(jīng)過(guò)處理，得到氯化鈉，氯化鎂，氯化鈣等氯化鈉制堿：2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑（反應(yīng)條件是通電）這個(gè)反應(yīng)可得到燒堿，同時(shí)也得到氯氣和氫氣，都是化工原料氯化鎂電解，可得到鎂和氯氣mgcl2=mg+cl2↑（反應(yīng)條件，熔融電解）

2NaCl+2H2O-通電->2NaOH+H2+Cl2

5，初中化學(xué)關(guān)于海水曬鹽和海水制堿的知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)

初中化學(xué)關(guān)于海水"曬鹽"是一種物理變化，溶液中的氯化鈉變成固體的氯化鈉海水"制堿"是化學(xué)變化，氯化鈉加入碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈉

海水“曬鹽”主要的知識(shí)點(diǎn)是：利用太陽(yáng)和風(fēng)的作用，讓海水中的水分蒸發(fā)，讓氯化鈉固體析出。海水“制堿”主要是：在飽和的食鹽水中通入氨氣形成氨鹽水，目的是氨鹽水更容易吸收二氧化碳；再向氨鹽水中加壓的條件下通入二氧化碳，其中的碳酸氫鈉析出，原因是碳酸氫鈉的溶解度較少；最后將碳酸氫鈉固體進(jìn)行加熱，從而得到碳酸鈉固體。

6，海水制堿過(guò)程

1、氨堿法——索爾維制堿法將飽和的食鹽溶液在冷卻時(shí)用氨飽和,后在加壓下通入CO2(由CaCO3分解而來(lái)),由于NaHCO3溶解度較小而析出,將析出的NaHCO3晶體煅燒,即可制得碳酸鈉.母液中的氯化銨加消石灰回收氨,以便循環(huán)利用.制氨鹽水先通入氨氣，再通二氧化碳。因?yàn)榘睔獾娜芙舛却?，若先通二氧化碳則有大部分沒(méi)有溶解到海水中。反應(yīng)式：1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑ 然后2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+H2O 2、侯氏制堿法氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛容^小。根據(jù) NH4Cl 在常溫時(shí)的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。反應(yīng)方程式.1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑