物質(zhì)的量教案，怎樣講一節(jié)新穎的精彩的物質(zhì)的量的化學(xué)課

來源：整理時(shí)間：2024-01-03 11:34:18 編輯：律生活手機(jī)版

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1，怎樣講一節(jié)新穎的精彩的物質(zhì)的量的化學(xué)課
2，第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度
3，高一化學(xué)物質(zhì)的量這一節(jié)怎么預(yù)習(xí)
4，初中化學(xué) 物質(zhì)的量
5，初三化學(xué)物質(zhì)的量
6，誰有高一新課程一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置教案

1，怎樣講一節(jié)新穎的精彩的物質(zhì)的量的化學(xué)課

導(dǎo)入是課堂教學(xué)的開端，是教學(xué)樂章的前奏，是師生情感共鳴的第一音符，是師生心靈溝通的第一座橋梁。俗話說：“良好的開端，等于成功的一半”。設(shè)計(jì)精煉、新穎、富有啟發(fā)性的導(dǎo)入方式，可以撥動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的心弦，把注意力集中起來，誘發(fā)思維

講物質(zhì)的量的時(shí)候，要從歷史開始談起，從物質(zhì)的量的單位mol的出現(xiàn)談起，然后引入阿伏伽德羅常數(shù)，讓學(xué)生感受到這個(gè)常數(shù)是非常大的，告訴他們這個(gè)數(shù)字已經(jīng)達(dá)到“億億億”的數(shù)量級(jí)，然后再引入氣體的摩爾體積等公式，再引入理想氣體狀態(tài)方程，導(dǎo)出阿伏伽德羅定律及其推論，這樣一節(jié)課下來，就很充實(shí)和精彩了

怎樣講一節(jié)新穎的精彩的物質(zhì)的量的化學(xué)課

2，第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度

⑴物質(zhì)的量濃2113度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。　?、圃谝欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液中取出任意5261體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)4102的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。　?、侨苜|(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。如 c(b)(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=0.2mol/L c(Fe2+) 　?、?653溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，不能用物質(zhì)的質(zhì)量來表示　　例如：配版制1mol/L的氯化鈉溶液時(shí)，氯化鈉的相對(duì)分子量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，權(quán)定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液

只有這個(gè)沒法回答

你想知道什么？？只有這個(gè) 沒法回答啊，親~~再看看別人怎么說的。

第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度

3，高一化學(xué)物質(zhì)的量這一節(jié)怎么預(yù)習(xí)

從基礎(chǔ)開始。把書上知識(shí)點(diǎn)記牢。尤其是理解那些概念?；A(chǔ)不牢，看資料很容易迷糊，物質(zhì)的量很重要啊。要好好預(yù)習(xí)

弄清各個(gè)概念的具體意義,分清楚了,這一章的知識(shí)點(diǎn)較瑣碎,各個(gè)量之間的聯(lián)系要搞清楚. 要有學(xué)好的決心,信心很重要. 加油!

“物質(zhì)的量”這四個(gè)字是專門的基本概念，是七大物理量之一！難是不難的，慢慢一個(gè)個(gè)字地讀，不懂的提出具體的問題求答案。我孩子也是初升高，覺得也有些難度，但你的問題幅面比較大，很難有統(tǒng)一的答復(fù)。當(dāng)然：關(guān)鍵點(diǎn)在于逐字讀預(yù)習(xí)資料！

你預(yù)習(xí)吧？我也是，多買些參考書，看講解，多看例題，不是很難，我已經(jīng)預(yù)習(xí)完了

物質(zhì)的量，你說摩爾啊，去找個(gè)化學(xué)老師或者找本好的教參，去看就好了嗎

看書吧......這個(gè)是高中化學(xué)最簡單的...

高一化學(xué)物質(zhì)的量這一節(jié)怎么預(yù)習(xí)

4，初中化學(xué) 物質(zhì)的量

H2 + CuO == H2O + CuC + 2CuO == 2Cu + CO2所以選 C

固體 1、紅色固體：銅cu，氧化鐵fe3o42、綠色固體：堿式碳酸銅 cu(oh)2co33、藍(lán)色固體：氫氧化銅cu(oh)2，硫酸銅晶體cuso4·5h2o 4、紫黑色固體：高錳酸鉀kmno45、淡黃色固體：硫磺 s6、無色固體：冰h2o，干冰co2，金剛石 c7、銀白色固體：銀ag，鐵fe，鎂mg，鋁al，汞hg等金屬 8、黑色固體：鐵粉fe，木炭c，氧化銅cuo，二氧化錳mno2，四氧化三鐵fe3o4，（碳黑，活性炭c） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 fe2o310、白色固體：氯化鈉nacl，碳酸鈉na2co3，氫氧化鈉naoh，氫氧化鈣ca(oh)2，碳酸鈣cao，硫酸銅cuso4，五氧化二磷p2o5，氧化鎂 mgo液體 11、無色液體：水h2o，雙氧水h2o2 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液cuso4，氯化銅溶液cucl2，硝酸銅溶液cu(no3)213、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液feso4，氯化亞鐵溶液fecl2，硝酸亞鐵溶液fe(no3)214、黃色溶液：硫酸鐵溶液fe2(so4)3，氯化鐵溶液fecl3，硝酸鐵溶液fe(no3)315、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液kmno416、紫色溶液：石蕊溶液氣體 17、紅棕色氣體：二氧化氮no2 18、黃綠色氣體：氯氣cl2 19、無色氣體：氧氣o2，氮?dú)鈔2，氫氣h2，二氧化碳co2，一氧化碳co，二氧化硫so2，氯化氫hcl氣體等大多數(shù)氣體。

5，初三化學(xué)物質(zhì)的量

現(xiàn)在初中就有物質(zhì)的量的概念了啊……我落伍了題里說恰好反應(yīng)收到0.1mol氫氣就說明原鹽酸溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為0.1*2=0.2mol 氯離子的量就為0.2mol 由于在反應(yīng)結(jié)束后氯離子全部變?yōu)槁然\存在在溶液中所以氯化鋅的物質(zhì)的量為0.1mol 質(zhì)量為0.1*（65+71）=13.6g 溶液質(zhì)量為100 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6/100*100%=13.6%如果對(duì)樓主有幫助希望能采納化學(xué)有問題無敵化學(xué)團(tuán)來幫你！

質(zhì)量=摩爾質(zhì)量*物質(zhì)的量這是書上的公式。。跟廢話差不多那個(gè)物質(zhì)的量是一個(gè)co2分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起所以一個(gè)co2

1.204×10^23個(gè)氫分子是__0.2____mol,質(zhì)量是___0.4__g 84克氮?dú)馐莀_3___mol氮?dú)?，其中含有_3mol____個(gè)氮分子,__6mol__個(gè)氮原子。 2.408×10^24個(gè)鐵原子是_ 4____mol,質(zhì)量為__236___g 0.5mol氧化鎂的質(zhì)量是___20__g，其中含___0.5____個(gè)鎂原子 8.8g二氧化碳是__0.2___mol，有0.4mol__個(gè)氧原子。期中碳、氧元素物質(zhì)的量之比為_1：2_____,碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為___1：2___

Zn+2HCl== ZnCl2 +H2 1mol 1mol n 0.1mol n=0.1mol 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.1*136/100==0.136

6，誰有高一新課程一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置教案

物質(zhì)的量濃度?教案第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)技能：使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能.能力培養(yǎng)：從概念的應(yīng)用中,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力.科學(xué)思想：通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想.科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度.科學(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法.重點(diǎn)、難點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度溶液的配制.教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬教學(xué)方法：設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等.教學(xué)過程設(shè)計(jì)：【導(dǎo)入新課】我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法,可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量.但是,很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量,而是量它的體積.同時(shí),在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系：例如：2NaOH～H2SO42mol∶1mol在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢?【講述】初中時(shí)學(xué)習(xí)過的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在使用時(shí)有很多不方便之處.溶質(zhì)如果是固體物質(zhì),還可以稱量,如果是氣體或液體,稱量它的質(zhì)量就很不方便.至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量,實(shí)驗(yàn)室常用量筒來量液體的體積.【設(shè)問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢?【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì),運(yùn)算起來很方便.通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L.而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積,用升做單位.【板書】【設(shè)問】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢?【板書】一、物質(zhì)的量濃度單位通常是用mol／L表示.【講述】（1）溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升；（2）溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示,而不是用摩爾質(zhì)量表示.【投影】課堂練習(xí)1．用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為___mol／L,取5mL該溶液,其濃度為___mol／L.【設(shè)問】如何應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行計(jì)算?【設(shè)問】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）相等嗎?你能舉出生活中的例子來說明嗎?【投影】課堂練習(xí)2．從1L1mol／LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?【過渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法.因此,我們要學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的溶液.【板書】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：配制100mL0.5mol／L的CuSO4溶液.【設(shè)問】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么?【板書】1．計(jì)算【設(shè)問】⑴實(shí)驗(yàn)室中只存在膽礬晶體,我們可以來計(jì)算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量,那么如何計(jì)算出需要膽礬的質(zhì)量?⑵若所取溶質(zhì)為液體,應(yīng)如何取?【板書】2．稱量【設(shè)問】用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些?【演示】稱量12.5g膽礬晶體.【設(shè)問】若稱量有腐蝕性的物質(zhì),例如：NaOH能否放在紙上稱量?應(yīng)如何稱量?【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶.容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器,它上邊標(biāo)有溫度和體積.【設(shè)問】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說明了什么?⑵能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)?【板書】3．溶解【設(shè)問】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí),溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過程中還應(yīng)注意哪些問題?【演示實(shí)驗(yàn)】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,并用玻璃棒攪拌.【設(shè)問】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里.【板書】4．轉(zhuǎn)移【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移,由于容量瓶的瓶口較細(xì),為避免溶液灑出,用玻璃棒引流.【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中.【設(shè)問】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應(yīng)如何處理?【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次.【板書】5．洗滌【講述】當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí),距刻度線2～3cm處停止,為避免加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線,這個(gè)操作叫做定容.【板書】6．定容【設(shè)問】定容時(shí)如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?【講述】所以,定容失敗,只好重新做.定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,不能俯視或仰視,否則,都會(huì)造成誤差.最后把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻叫做搖勻.【板書】7．搖勻【設(shè)問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢?【演示】搖勻后,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標(biāo)簽.【設(shè)問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時(shí)若俯視或仰視刻度線,對(duì)溶液的濃度有何影響?【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣,都是用來表示溶液組成的,但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處.單位是mol／L.③配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽.【作業(yè)】課本第61頁,第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶.【隨堂檢測】（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克?（2）欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體___g.②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___后,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中.③用少量蒸餾水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏___（低或高）.④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線___時(shí),改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會(huì)造成溶液濃度偏___,應(yīng)該___.⑤最后蓋好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽.

物質(zhì)的量濃度?教案第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)技能：使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。能力培養(yǎng)：從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。科學(xué)思想：通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。科學(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度溶液的配制。教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬教學(xué)方法：設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等。教學(xué)過程設(shè)計(jì)：【導(dǎo)入新課】我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系：例如：2naoh～h2so4 2mol∶1mol 在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢？【講述】初中時(shí)學(xué)習(xí)過的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在使用時(shí)有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì)，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量，實(shí)驗(yàn)室常用量筒來量液體的體積。【設(shè)問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢？【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)，運(yùn)算起來很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1l。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，用升做單位。【板書】【設(shè)問】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢？【板書】一、物質(zhì)的量濃度單位通常是用mol／l表示。【講述】（1）溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；（2）溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。【投影】課堂練習(xí) 1．用5molnaoh配成500ml溶液，其濃度為___mol／l，取5ml該溶液，其濃度為___mol／l。【設(shè)問】如何應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行計(jì)算？【設(shè)問】5ml與500ml的naoh溶液，它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）相等嗎？你能舉出生活中的例子來說明嗎？【投影】課堂練習(xí) 2．從1l1mol／lnacl溶液中，分別取出100ml、10ml和1ml溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？【過渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的溶液。【板書】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：配制100ml0.5mol／l的cuso4溶液。【設(shè)問】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么？【板書】1．計(jì)算【設(shè)問】⑴實(shí)驗(yàn)室中只存在膽礬晶體,我們可以來計(jì)算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量,那么如何計(jì)算出需要膽礬的質(zhì)量？⑵若所取溶質(zhì)為液體，應(yīng)如何取？【板書】2．稱量【設(shè)問】用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些？【演示】稱量12.5g膽礬晶體。【設(shè)問】若稱量有腐蝕性的物質(zhì)，例如：naoh能否放在紙上稱量？應(yīng)如何稱量？【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，它上邊標(biāo)有溫度和體積。【設(shè)問】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說明了什么？ ⑵能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？【板書】3．溶解【設(shè)問】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí)，溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解？用到哪些儀器？在溶解過程中還應(yīng)注意哪些問題？【演示實(shí)驗(yàn)】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬，并用玻璃棒攪拌。【設(shè)問】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢? 【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉(zhuǎn)移到100ml的容量瓶里。【板書】4．轉(zhuǎn)移【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流。【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。【設(shè)問】燒杯和玻璃棒是否需要處理？應(yīng)如何處理？【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。【板書】5．洗滌【講述】當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線2～3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個(gè)操作叫做定容。【板書】6．定容【設(shè)問】定容時(shí)如果不小心水加多了，可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？【講述】所以，定容失敗，只好重新做。定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則，都會(huì)造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻叫做搖勻。【板書】7．搖勻【設(shè)問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢? 【演示】搖勻后，再把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。【設(shè)問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？定容時(shí)若俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。單位是mol／l。 ③配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量（或量?。⑷芙?、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。【作業(yè)】課本第61頁，第1題⑴⑸⑹，第⒊題⑵⑶。【隨堂檢測】（1）配制200ml0.1mol／l的nacl溶液，需nacl的質(zhì)量為多少克？（2）欲配制1mol／l的氫氧化鈉溶液250ml，完成下列步驟： ①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。 ②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___ml的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏___（低或高）。 ④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線___時(shí)，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏___，應(yīng)該___。 ⑤最后蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。

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物質(zhì)的量教案，怎樣講一節(jié)新穎的精彩的物質(zhì)的量的化學(xué)課

本文目錄一覽

1，怎樣講一節(jié)新穎的精彩的物質(zhì)的量的化學(xué)課

2，第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度

3，高一化學(xué)物質(zhì)的量這一節(jié)怎么預(yù)習(xí)

4，初中化學(xué) 物質(zhì)的量

5，初三化學(xué)物質(zhì)的量

6，誰有高一新課程一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置教案

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物質(zhì)的量教案，怎樣講一節(jié)新穎的精彩的物質(zhì)的量的化學(xué)課

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1，怎樣講一節(jié)新穎的精彩的物質(zhì)的量的化學(xué)課

2，第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度

3，高一化學(xué)物質(zhì)的量這一節(jié)怎么預(yù)習(xí)

4，初中化學(xué) 物質(zhì)的量

5，初三化學(xué)物質(zhì)的量

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物質(zhì)的量教案，怎樣講一節(jié)新穎的精彩的物質(zhì)的量的化學(xué)課

1，怎樣講一節(jié)新穎的精彩的物質(zhì)的量的化學(xué)課

2，第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度

3，高一化學(xué)物質(zhì)的量這一節(jié)怎么預(yù)習(xí)

6，誰有高一新課程一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置教案