反應充分和反應不充分的區(qū)別。反應充分是指主要反應物質能提供足夠的進行反應，反應停止后會有剩余，反應不足是指一部分反應后主反應的物質沒有了，反應不完全，藥物的最大效應、最小毒性劑量和最大劑量的關系是一樣的，但最大劑量要小于最小毒性劑量不是一個概念，大于等于最大效應的劑量中毒反應屬于藥物效應，雖然是不良反應。

化學反應達到平衡的標志1、V加V減2、物質的數量和質量、物質的數量濃度、組分的百分含量(體積分數、質量分數)、組分的恒定轉化率都可以作為達到平衡的標志。3.總壓強不變一定是針對在體積不變，溫度不變的條件下，氣體體積變化的反應，比如N2 3H2 ≒ 2H3，因為氣體物質的量越大，壓強p就越大，不管各組分是不是氣體，只需要考慮氣體物質的量是否發(fā)生了變化。只要氣體物質的量發(fā)生了變化，在總壓力不變的情況下，可逆反應就會達到平衡。

因此，總壓力不變不能作為確定平衡的標志。比如H2 I2≒2HI.4.混合氣體的密度是恒定的。①當反應前后所有組分都是氣體時，體積不變:ρ始終是一個定值，不能作為平衡的標志；恒壓:對于等物質的定量反應，ρ總是一個恒定值，不能作為平衡的標志，如H2 I2≒2HI.當ρ為某一值時，可作為平衡的標志。5.混合氣體的平均相對分子質量(m)是常數。①如果所有物質都是氣體對非均質物質的定量反應，比如2SO2 O2≒2SO3，m當然可以作為平衡的標志。

對，都是酉，都是強的，H OH有多少就有多少，完全反應生成的鹽是中性的，但不水解就是中性的。其實酸堿反應的條件是不一樣的，但都要符合離子反應的規(guī)律，即反應后溶液中離子的濃度比反應前小。強酸和強堿在水溶液中可以認為是完全電離的，而弱酸是部分電離的，生成的鹽通常是完全電離的，生成的水極難電離。如果反應后被酸堿作為反應物電離的離子總濃度(或總量)高于被產物鹽和水電離的離子總濃度(或總量)(假設得到產物)，

碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣反應。此時氫氧化鈣和NaHCO較少。此時需要根據氫氧化鈣的量來反應碳酸氫鈉的量。假設只有1mol的氫氧化鈣，它可以電離水中1mol的Ca2 (鈣離子)和2 mol的OH(氫氧根離子)。碳酸氫鈉可以離解出更多的HCO3(碳酸氫鹽)。因為氫氧根離子比碳酸根離子對氫離子的吸引力更大，會與2mol的H 結合形成水，而失去H 的1 mol的Ca2 和1mol的CO32(碳酸根離子)會形成碳酸鈣沉淀，剩下1mol的碳酸根離子。

最大劑量和最小毒性劑量有相同的可能性，但不是一個概念。最大劑量應小于最小毒性劑量，但劑量大于或等于最大效應的毒性反應屬于藥物效應，雖然是不良反應。掌握藥物的量效關系和主要術語:劑量反應、質量反應、最小有效劑量、最大劑量、半有效劑量、半致死劑量、療效、作用強度、治療指數、安全范圍。Qdg無憂研究網1。量效關系:在一定范圍內，隨著劑量或濃度的增加，藥理作用和劑量的規(guī)律性變化。

Qdg無憂研究網(1)定量反應:藥理作用的強弱有一些連續(xù)的量的變化，如血壓波動、平滑肌收縮等。，用最大響應的具體數量或百分比表示。Qdg無憂研究網(2)定性反應:有些藥理作用只能用全部或無、陽性或陰性來表示，如死亡與存活、驚厥與非驚厥等。，且必須由多個動物或多個實驗標本以陽性率表達。Qdg無憂研究網2。最小有效劑量(閾劑量或閾濃度):剛剛引起藥理作用的劑量。

成交量是一定時間內交易的股票數量。所謂交易，必須是買方(多方)看好市場價格上漲，賣方(空方)看空市場價格下跌，雙方意見不一致，才能促成交易。從根本上說，交易量反映了市場交易的活躍程度。當市場冷空的時候，或者投資者對前景的看法趨于一致的時候(無論是看漲還是看跌)，成交量自然會低迷；當市場活躍，投資者對未來走勢看法不一時，交易量會保持高位。

體積由小變大，稱為體積；由大變小，叫縮水。成交量的變化反映了資金進出市場的情況。在實際操作中，常與k線、均線等價格指標一起用于預測后市。量價關系叫量價關系。在不同的市場，不同的量價關系傳遞不同的信息。一般來說，價格上漲需要成交量的支撐，這是價格向上的階梯。但莊家要清貨的時候，也會通過來回倒賣手中的股票來制造虛假的交易量，吸引散戶。

保持其他條件一致，測試反應時間對反應進度的影響，每隔一定時間取樣，進行薄層色譜分析，看產物點、中間產物點、原料點的有無和大小(深淺)，從而得出最佳反應時間。有機實驗十大基本原則:一、要得到一個目標化合物，必須做好文獻檢索，查閱原文。如果是已知化合物，要選擇工藝一般，不是很苛刻的(比如需要特殊催化劑，嚴格無水無氧等。)且易于產業(yè)化；如果沒有相同的化合物，選擇那些相似性高的工藝。

如果naoh過量，Ca(HCO 3)2 2 NaOH CaCO3 na2co 3 2H2O；如果naoh不足，則ca(hco3)2 naohcaco3 nahco3 h2o。ca(hco3)2與naoh的反應過程理解為先有hco3 oh H2O co32，后有Ca 2 CO 32 CaCO 3 ↓因為一個ca(hco3)2中有兩個HCO 3，一個naoh分子中只有一個oh，所以與兩者的相對量有關。

如果ca(hco3)2少，一個ca(hco3)2電離兩個hco3和一個ca2 ，兩個hco3會和兩個oh反應生成兩個H2O和兩個co32，其中一個co32和一個ca2 反應生成一個caco3分子，所以總反應為Ca2 2 HCO 3 2OH CaCO3 ↓ 2h2o。

充分反應是指主反應的物質能夠提供足夠的物質進行反應，反應停止后會有剩余。反應不足是指一部分反應后主反應的物質沒有了，反應不完全，反應程度不同，量充足的反應完全，量不足的有中間產物。例如，當二氧化碳被引入清澈的石灰水時，它首先變得渾濁并產生碳酸鈣，碳酸鈣沉淀，然而，當連續(xù)引入足夠的二氧化碳時，它與氫氧化鈣反應生成可溶于水的碳酸氫鈣。