奇數(shù) 配偶方法出現(xiàn)最多奇數(shù)，然后奇數(shù)變成偶數(shù)。(2)奇偶數(shù)法:選取方程兩端出現(xiàn)頻率最高的原子，一端為奇數(shù)，另一端為偶數(shù)為切入點(diǎn)，依次推斷，2.匹配系數(shù):通過(guò)觀察平衡其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量，然后將單線變?yōu)榈忍?hào)，將公式兩邊原子為奇數(shù)和偶數(shù)的元素作為第一個(gè)平衡對(duì)象(如果公式中有幾個(gè)元素為奇數(shù)和偶數(shù)，則出現(xiàn)次數(shù)較多或數(shù)量較大的元素為第一個(gè)平衡對(duì)象)。

我是. 118的馬老師告訴我們，最好的方法就是把所有的方程式都背下來(lái)。基本原理:反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。3.氧化劑獲得的電子總數(shù)等于還原劑損失的電子總數(shù)，即電子守恒。14.氧化劑化合價(jià)降低的總值等于還原劑化合價(jià)增加的總值。第一步:標(biāo)注化合價(jià):寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)注化合價(jià)變化元素的化合價(jià)。1.列變化:列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的上升值和下降值。

2.匹配系數(shù):通過(guò)觀察平衡其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量，然后將單線變?yōu)榈忍?hào)。⒌檢查守恒:檢查等式兩邊是否有“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。平衡時(shí)，先考慮反應(yīng)物還是先考慮產(chǎn)物，一般有以下規(guī)律:1。如果氧化劑和還原劑中一種元素的價(jià)態(tài)都發(fā)生變化，那么平衡就要從氧化劑和還原劑開(kāi)始，也就是先考慮反應(yīng)物。(正余額)1。如果氧化劑(或還原劑)中某一元素的化合價(jià)只是部分變化，那么平衡應(yīng)該從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開(kāi)始，即首先考慮產(chǎn)物。

氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)配平的基本方法(價(jià)漲落法)價(jià)漲落法的基本步驟是:“一標(biāo)兩級(jí)三定四級(jí)五查”?！耙粯?biāo)”是指標(biāo)明反應(yīng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，標(biāo)明每種物質(zhì)增加或減少的總價(jià)?！暗诙?lèi)”是指價(jià)數(shù)增減總數(shù)相等，即兩個(gè)互質(zhì)(非互質(zhì)可約點(diǎn))的個(gè)數(shù)互相相乘?！叭ā笔侵赣米粉櫡ù_定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)。

“五查”是指反應(yīng)式左右兩邊的氧原子總數(shù)是否相等，可以通過(guò)查(離子反應(yīng)也要查電荷量是否相等)，如果是，說(shuō)明方程式已經(jīng)平衡，最后將方程式中的“”改為“”。3Cu 8HNO33Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O(2)基本功(特殊方法)① 奇數(shù) 配偶方法:該方法適用于簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)方程式的配平，其步驟為“一看，二看，三配”。

例如:mno4() so2mn(2 )so4(2)，而答案是:2MNO 4() 5SO 2 2H 2O 2mn(2 ) 5SO 4(2) 4H( )過(guò)程如下:1 .根據(jù)Mn和S的化合價(jià)變化，制備出2。2.根據(jù)兩邊電荷守恒，計(jì)算出右邊要加4h( )；(這一步要考慮反應(yīng)前后反應(yīng)液是酸性還是堿性來(lái)決定往哪邊加OH或H )3。因?yàn)橛疫叺?h( )，兩個(gè)H2O；應(yīng)該加在左邊；

化學(xué)方程式一直是初中化學(xué)的重難點(diǎn)之一，化學(xué)方程式的配平是寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵。下面總結(jié)了初三的化學(xué)平衡方法，供大家參考。奇數(shù) 配偶方法出現(xiàn)最多奇數(shù)，然后奇數(shù)變成偶數(shù)。觀察平衡的真相。簡(jiǎn)，如果兩個(gè)或四個(gè)不夠，就要六個(gè)。將公式兩邊原子為奇數(shù)和偶數(shù)的元素作為第一個(gè)平衡對(duì)象(如果公式中有幾個(gè)元素為奇數(shù)和偶數(shù)，則出現(xiàn)次數(shù)較多或數(shù)量較大的元素為第一個(gè)平衡對(duì)象)。

最小公倍數(shù)法適用于常見(jiàn)的化學(xué)方程式，難度不大。比如反應(yīng)式kclo → KCl O ↑中，右邊的氧原子數(shù)是2，左邊的氧原子數(shù)是3，那么最小公倍數(shù)是6，那么kclo前的系數(shù)要配2，公式就變成:2kclo → 2kcl 3o ↑。由于左邊的鉀原子數(shù)和氯原子數(shù)變成了2，KCl之前的系數(shù)要和2匹配，短線要改成等號(hào)，表示條件。

化學(xué)方程式的最小公倍數(shù)法?；瘜W(xué)方程式的配平方法①最小公倍數(shù)法:選擇方程式兩端出現(xiàn)一次且原子序數(shù)相差較大的元素開(kāi)始配平。例1平衡C2H5OH O2CO2 H2O選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示平衡步驟。(2)奇偶數(shù)法:選取方程兩端出現(xiàn)頻率最高的原子，一端為奇數(shù)，另一端為偶數(shù)為切入點(diǎn)，依次推斷。例2平衡FeS2 O2Fe2O3 SO2第一步:選擇氧原子為切入點(diǎn)，F(xiàn)e2O3中的氧原子為奇數(shù)，以最小數(shù)為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)FeS2 O22Fe2O3 SO2③觀察方法:從分子特性的變化來(lái)分析平衡。

其實(shí)說(shuō)白了就是元素守恒和電荷守恒，必須符合化學(xué)規(guī)律(比如強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑等。)，而且反應(yīng)產(chǎn)物不能繼續(xù)反應(yīng)(比如你的產(chǎn)物既含有Cu2 又含有OH，這肯定是錯(cuò)的)，還要考慮反應(yīng)物濃度和數(shù)量的比例(比如硝酸和銅反應(yīng)，產(chǎn)物在硝酸數(shù)量和濃度上是不一樣的)。至于化合價(jià)，為了方便可以隨便設(shè)置，只要符合電荷守恒，不影響平衡就行，所以遇到非常奇特的化合物參與的氧化還原反應(yīng)時(shí)，可以按照方便原則設(shè)置化合價(jià)。