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1，金屬與非金屬分類
2，18k金的非金部分是何種金屬
3，非金非銀非銅非鐵那是什么
4，非金合金是什么
5，劃分非金屬和金屬的定義是什么
6，金屬和非金屬活動性順序表詳細

1，金屬與非金屬分類

非金屬:碘、氧金屬：金、銀、鉛、銅、鋅、鎢、錫、水銀

金屬與非金屬分類

2，18k金的非金部分是何種金屬

其它金屬合金（如銀、鈀、鋅、鎳…等 18K 由75%金+25%銀、鎳+鋅組合而成（鎳不得超0.3%）

18k金的非金部分是何種金屬

3，非金非銀非銅非鐵那是什么

非金非鐵亦非剛，曾在須彌山下藏。雖無陰陽顛倒煉，豈無水火淬鋒芒。誅仙利，陷仙亡。絕仙變化無窮秒，大羅金仙血染裳。

那當然是塑料啊

銀含錫

非金非銀非銅非鐵那是什么

4，非金合金是什么

非晶合金是一種新型導磁性能突出的材料，采用局面速急冷凝固生產(chǎn)工藝，其物理狀態(tài)表現(xiàn)為金屬現(xiàn)為金屬原子呈無序非晶體排列，它與硅鋼的晶體結(jié)構(gòu)完全不同，更利于被磁化和去磁。典型的非昌態(tài)合金含80%的鐵，而其它成份和硅！

不含金物質(zhì)的合金金屬

5，劃分非金屬和金屬的定義是什么

非金屬元素通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素周期表右上部15個元素和氫元素，零族元素的單質(zhì)。　　大部分非金屬原子具有較多的價層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或?qū)訝畲蠓肿拥木w結(jié)構(gòu)。　　金屬和非金屬之間有被稱為類金屬的砷，銻，硅，鍺等。　　當溫度或壓力等條件發(fā)生變化時，金屬或非金屬可能轉(zhuǎn)化。如金屬錫在低溫下可變成非金屬的灰錫。金屬[1]是一種具有光澤(即對可見光強烈反射)、富有延展性、容易導電、導熱等性質(zhì)的物質(zhì)。金屬的上述特質(zhì)都跟金屬晶體內(nèi)含有自由電子有關。

6，金屬和非金屬活動性順序表詳細

非金屬活動性順序表：f>scn>cl(o)>br>cn>ocn>i>s>n>p>c>si>h其中氯和氧占同一格因為它們的活動性不相上下，要依反應而定。

化學元素的活潑性，是指元素與其他物質(zhì)反應的難易程度。越易和別的物質(zhì)反應，元素越活潑。越難與其他物質(zhì)反應，元素越不活潑，即越穩(wěn)定。 1 一種金屬與另外一種金屬鹽溶液的置換反應能夠金屬活動性的強弱，注意分組，逐個驗證金屬活動順序。口訣：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。2 常見非金屬性（氧化性）的順序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活潑性強的可制弱的，又可知道對應的離子的還原性的強弱，不過是相反的，結(jié)論是：S2->I->Br->Cl->F-.非金屬性的對象是元素，氧化性的對象是單質(zhì)．都指得電子的能力，在中學階段基本上認為是一致的，金屬性，還原性同理．金屬活動順序表H之后的認為是不活潑的．非金屬性（氧化性）的順序中認為I2，S是不活潑的

金屬活動性順序表 Li、鋰、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、 Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金總之元素周期表里金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體（惰性氣體為舊稱，現(xiàn)稱為稀有氣體）不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 還有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7價金屬大概是這樣：由強到弱銫最強然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。(我不太清楚過渡金屬的活動性，實在太專業(yè)了。 )符號式為（從鉀至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金屬活動性順序的主要判斷依據(jù)為該金屬在中性溶液中的半反應的標準電極電勢大小，（通俗地說，標準電極電勢基準為298K下含1mol/L濃度的H+溶液，1標準壓力的氫氣的電極電勢，大小規(guī)定為0），標準電極電勢越小，該金屬活動性越強，（非金屬相反）標準電極電勢>0（即活動性低于氫）時，金屬不與非氧化性酸反應，標準電極電勢<0時，可與非氧化性酸反映。標準電極電勢較小的金屬可從標準電極電勢較大的金屬的鹽的水溶液中置換出后者。如金屬鋰在中性溶液中的標準電極電勢為 —3.045V，為活動性最強，而銅（+0.342V）、汞（+0.851V）、銀（+0.7996V）、鉑（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不與非氧化性酸反應。非金屬活動順序非金屬是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構(gòu)成的分子，而分子是非金屬常見形態(tài)，所以我這里排的是分子順序表，比較實用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氫〉紅磷〉碘〉碳〉砷〉硒〉硼〉硅稀有氣體：Xe>Kr>Ar>Ne>He 總之元素周期表里非金屬性越是左下方，越是右上方越強。惰性氣體不算。金屬活動性順序表的應用金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進行理解。 1．金屬與氧氣的反應金屬的活動性可以由金屬與氧氣反應的難易程度來決定。 2. 金屬與酸發(fā)生反應（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應是具有氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應，其余金屬則不能。 3. 金屬與鹽發(fā)生置換反應（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生反應。（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。還有要知道：金屬制與溶液發(fā)生置換反應，而且（溶液中，前置后，隔越遠，置越先）注意：必須是一種金屬單質(zhì)和一種溶液，其他不可以反應，如： Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。元素周期表同周期主組元素從左至又氧化性增強，還原性減弱。

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