微粒數(shù)，物質(zhì)的量是代表物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量

來源：整理時間：2024-02-03 19:14:03 編輯：律生活手機版

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1，物質(zhì)的量是代表物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量
2，化學中NnNA這個關(guān)系式里粒子數(shù)N具體代表什么意思
3，構(gòu)成原子或離子的各基本粒子間的微粒數(shù)關(guān)系 1質(zhì)量關(guān)系 2電量關(guān)系
4，高一化學物質(zhì)的粒子數(shù)為什么能用阿夫加德羅常數(shù)表示
5，什么叫摩爾的量
6，化學中的粒子數(shù)是什么

1，物質(zhì)的量是代表物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量

物質(zhì)的量是代表物質(zhì)所含微粒個數(shù)的集體的物理量,不是個數(shù),而是一定數(shù)目粒子的集體.

物質(zhì)的量是代表物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量

2，化學中NnNA這個關(guān)系式里粒子數(shù)N具體代表什么意思

微粒數(shù)，是微觀粒子的數(shù)目。如原子，分子，中子，質(zhì)子，電子等

粒子數(shù)可以是分子數(shù)，也可以是原子數(shù)。要看n是分子的物質(zhì)的量還是原子的物質(zhì)的量。

粒子包括分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等。所以粒子數(shù)就是指物質(zhì)中原子或分子或電子或中子或質(zhì)子的數(shù)量。物質(zhì)粒子個數(shù)=物質(zhì)的摩爾數(shù)*一摩爾物質(zhì)含有的粒子個數(shù)。

化學中NnNA這個關(guān)系式里粒子數(shù)N具體代表什么意思

3，構(gòu)成原子或離子的各基本粒子間的微粒數(shù)關(guān)系 1質(zhì)量關(guān)系 2電量關(guān)系

1、質(zhì)子和電子都是帶電的微粒，中子不帶電。2、每一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，每一個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。3、原子不帶電，是電中性的微粒，因為在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，它們所帶的電量相等，電性相反，所以原子不帶電。4、帶電的原子（或原子團）叫離子5、離子有兩種，有陽離子和陰離子。陽離子是帶正電荷的離子，是在化學反應中失去電子造成的，陰離子帶負電，在化學反應中因為獲得了電子形成的。金屬元素一般都是陽離子。6、原子里：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，所以帶正電荷陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以帶負電荷質(zhì)量關(guān)系：一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約與氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對質(zhì)量是1，所以一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量也都約為1.電子的質(zhì)量非常非常小，是一個質(zhì)子或一個電子的1/1836，微不足道，所以電子的質(zhì)量忽略不計，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。所以，原子的相對質(zhì)量數(shù)≈中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，所以已知中子數(shù)和相對質(zhì)量數(shù)，可以求出質(zhì)子數(shù)。

你好！構(gòu)成原子的基本粒子有：質(zhì)子、電子、中子。1.質(zhì)量關(guān)系：一個質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個中子的質(zhì)量約等于一個電子質(zhì)量的1836倍 2.電量關(guān)系：每一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，每一個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。如果對你有幫助，望采納。

構(gòu)成原子或離子的各基本粒子間的微粒數(shù)關(guān)系 1質(zhì)量關(guān)系 2電量關(guān)系

4，高一化學物質(zhì)的粒子數(shù)為什么能用阿夫加德羅常數(shù)表示

阿夫加德羅常數(shù)就是6.02X10^23個，單位是(1)。如你所說：N除NA得到的就是NA的份數(shù)啊，不是么1份就是1mol，2份就是2mol啊你再看看書上關(guān)于mol的定義嘛~

阿伏加德羅常數(shù) 0.012kg12c中所含的原子數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)的符號為na。阿伏加德羅常的近似值為：6.023×10^23/mol。符號：na或n0（0在下）含義：1mol 任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個。〈化〉指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數(shù)目。阿伏加德羅常數(shù)一般取值為6.023^23/mol。阿伏加德羅常數(shù)之一阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指12g12c中所含的原子數(shù),6.023×10^23這個數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,兩者是有區(qū)別的.阿伏加德羅常數(shù)的符號為na,不是純數(shù),其單位為mol-1.阿伏加德羅常數(shù)可用多種實驗方法測得,到目前為止,測得比較精確的數(shù)據(jù)是6.0221367×10^23mol-1,這個數(shù)值還會隨測定技術(shù)的發(fā)展而改變.把每摩爾物質(zhì)含有的微粒定為阿伏加德羅常數(shù)而不是說含有6.023×10^23,在定義中引用實驗測得的數(shù)據(jù)是不妥當?shù)?不要在概念中簡單地以"6.023×10^23"來代替"阿伏加德羅常數(shù)". 阿伏加德羅常數(shù)之二 12.000g12c中所含碳原子的數(shù)目,因意大利化學家阿伏加德羅而得名,具體數(shù)值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1mol.例如1mol鐵原子,質(zhì)量為55.847g,其中含6.0221367×1023個鐵原子;1mol水分子的質(zhì)量為18.010g,其中含6.0221367×1023個水分子;1mol鈉離子含6.0221367×1023個鈉離子; 1mol電子含6.0221367×1023個電子. 這個常數(shù)可用很多種不同的方法進行測定,例如電化當量法,布朗運動法,油滴法,x射線衍射法,黑體輻射法,光散射法等.這些方法的理論根據(jù)各不相同,但結(jié)果卻幾乎一樣,差異都在實驗方法誤差范圍之內(nèi).這說明阿伏加德羅數(shù)是客觀存在的重要數(shù)據(jù).現(xiàn)在公認的數(shù)值就是取多種方法測定的平均值.由于實驗值的不斷更新,這個數(shù)值歷年略有變化,在20世紀50年代公認的數(shù)值是6.023×1023,1986年修訂為6.0221367×1023.

5，什么叫摩爾的量

沒有“摩爾量”這個名詞。應該是“物質(zhì)的量”，或是“摩爾質(zhì)量”。物質(zhì)的量的單位是“摩爾”，符號為mol。每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫“摩爾質(zhì)量”，單位是：g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與該粒子的相對質(zhì)量相同，但單位不同。例：Mr(H2O)=18, M(H2O)=18g/mol Mr(H2O):水的相對分子質(zhì)量，M(H2O)：水的摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量的符號為n,物質(zhì)的質(zhì)量符號為m,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量符號為M。三者的關(guān)系為： n(B)=m(B)/M(B) 這里的B，指構(gòu)成物質(zhì)的粒子，如上面的“H2O”。每摩爾物質(zhì)所含有的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，符號NA。 NA=6.02*10^23/mol 這是一個約數(shù)，精確的數(shù)據(jù)為0.012KgC-12所含的碳原子數(shù)。但隨著測量技術(shù)的進步，該數(shù)會越來越精確。這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的基本單元，如水不的：H2O，氯化鈉中的：NaCl，氫氧根離子：OH-等。使用“mol”這個單位時，一定要用“化學式”指明“粒子”的名稱。而不能漢字來指明名稱。

eee.................

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,稱為摩爾質(zhì)量(molar mass),用符號M表示。當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

誰說沒有“摩爾量”這個詞？！這是個熱力學中常見的詞。（如果樓主確認是問“摩爾量”的含義的話）摩爾量，molar quantity，是對于有廣度特性的物理量而言，每摩爾某物質(zhì)的該特性的值。例如如果一個系統(tǒng)內(nèi)，2 mol的氧氣體積為2l，那么該氧氣的的摩爾體積，molar volume，就是1 l/mol。換句話說，在廣度物理量前面加上“摩爾”兩個字，就是在說該物理量的摩爾量。同樣還會有摩爾熱容，摩爾焓，摩爾熵，摩爾吉普斯自由能等等物理量。表示方法：在對應的表示該物理量的字母下面劃橫線。

沒有摩爾的量這個說法，應該是物質(zhì)的量。物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和“長度”，“質(zhì)量”，“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量。其表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少范圍包括：分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等物質(zhì)的量的單位是摩（爾）符號：mol標準：0.012 kg 原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子在使用物質(zhì)的量時，必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字.使用摩爾時，基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子，或這些粒子的特定組合。

6，化學中的粒子數(shù)是什么

一、物質(zhì)的量定義物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和“長度”，“質(zhì)量”，“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾,簡稱摩。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量。其表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等物質(zhì)的量的單位是摩（爾）符號：mol標準：0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)在使用物質(zhì)的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1.三、物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系N=n·NA滿足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子數(shù))或它們的特定組合.如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數(shù)為3mol.在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1mol12C，還是指1mol13C,含義也不明確。粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。1molF中約含6.02×1023個F原子；0.5molCO2中約含0.5×6.02×1023個CO2分子；1kmolCO2-3中約含1000×6.02×1023個CO2-3離子；amole-中約含a×6.02×1023個e-；1.5molNa2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×1023個Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×1023個Na+、1.5×6.02×1023個CO2-3、15×6.02×1023個H2O.四、摩爾質(zhì)量(m) 單位 g·mol-11.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，即1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值等同.2.1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量(Ar)或相對分子質(zhì)量(Mr)相等.五、幾個基本符號物質(zhì)的量——n 物質(zhì)的質(zhì)量——m摩爾質(zhì)量——M 粒子數(shù)——N阿伏加德羅常數(shù)——NA 相對原子質(zhì)量——Ar相對分子質(zhì)量——Mr 質(zhì)量分數(shù)——W物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)

1摩爾=6.02*10^23個粒子 1摩爾某種物質(zhì)所含的粒子數(shù)是不同的,在化學反應中就通過用物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的轉(zhuǎn)換來表示有多少粒子:n=N/NA n：物質(zhì)的量（含有一定數(shù)目粒子的圈子－－單位是摩爾 NA：阿伏加德羅常數(shù)=6.02*10^23 N：粒子數(shù)

1摩爾=6.02*10^23個粒子 1摩爾某種物質(zhì)所含的粒子數(shù)是不同的,在化學反應中就通過用物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的轉(zhuǎn)換來表示有多少粒子:n=n/na n：物質(zhì)的量（含有一定數(shù)目粒子的圈子－－單位是摩爾 na：阿伏加德羅常數(shù)=6.02*10^23 n：粒子數(shù)

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2，化學中NnNA這個關(guān)系式里粒子數(shù)N具體代表什么意思

3，構(gòu)成原子或離子的各基本粒子間的微粒數(shù)關(guān)系 1質(zhì)量關(guān)系 2電量關(guān)系

4，高一化學物質(zhì)的粒子數(shù)為什么能用阿夫加德羅常數(shù)表示

5，什么叫摩爾的量

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微粒數(shù)，物質(zhì)的量是代表物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量

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2，化學中NnNA這個關(guān)系式里粒子數(shù)N具體代表什么意思

3，構(gòu)成原子或離子的各基本粒子間的微粒數(shù)關(guān)系 1質(zhì)量關(guān)系 2電量關(guān)系

4，高一化學物質(zhì)的粒子數(shù)為什么能用阿夫加德羅常數(shù)表示

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6，化學中的粒子數(shù)是什么

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微粒數(shù)，物質(zhì)的量是代表物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量

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4，高一化學物質(zhì)的粒子數(shù)為什么能用阿夫加德羅常數(shù)表示

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