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本文目錄一覽

1，1mol的電子轉(zhuǎn)移是啥意思
2，電壓與電子遷移
3，物理電子轉(zhuǎn)移的問題
4，電子遷移的概述
5，電子遷移的介紹
6，化學(xué)電子轉(zhuǎn)移的方法

1，1mol的電子轉(zhuǎn)移是啥意思

就是有1mol的電子轉(zhuǎn)移到了別的地方，化合價升高了一價。比如Fe2+,有1mol電子轉(zhuǎn)移后，就變成了Fe3+

因為是氯元素的歧化反應(yīng)、 1mol氯氣有2mol氯原子，其中1mol發(fā)生氧化反應(yīng)，由0價變成次氯酸鈉中的+1價，另外1mol發(fā)生還原反應(yīng)，變成氯化鈉中的-1價，這樣發(fā)生氧化反應(yīng)的1mol氯原子把電子轉(zhuǎn)移給發(fā)生還原反應(yīng)的1氯原子，電子轉(zhuǎn)移是1mol

1mol的電子轉(zhuǎn)移是啥意思

2，電壓與電子遷移

沒有關(guān)系。自由電子在不同環(huán)境中的遷移速度不同。在直流電路中，金屬導(dǎo)體中自由電子的定向移動速率約為0.74毫米/秒；在交流電路中，電子作簡諧振動。電子的遷移速度幾乎是不變的。在靜電場中，電壓（電勢差），決定于電荷的數(shù)量、密度和正、負(fù)電荷間的距離。電磁作用產(chǎn)生的電壓決定于磁場對電子所做的功?；瘜W(xué)電池的電壓決定于金屬在化學(xué)溶液中化學(xué)反應(yīng)的電動勢。

電壓與電子遷移

3，物理電子轉(zhuǎn)移的問題

可流動，部分通過導(dǎo)體自身流，基本不能動。電流方向與電子流動方向相反“一個”導(dǎo)體的話，具體比例是導(dǎo)體與導(dǎo)線電阻的之比的倒數(shù)。但總之，本質(zhì)是負(fù)電荷流向正電荷，因為導(dǎo)體中的負(fù)電荷是自由電子，部分通過導(dǎo)線流；正電荷為原子核

先將qa+qb 帶符號得到總的電荷再將再將得到的總的電荷平均分到qa和qb上將為觸碰的qa除以e減去觸碰后（qa/e）就是從a到b的電子量就是電荷平分然后除以e就是電子數(shù)了

電流從正電荷流向負(fù)電荷

物理電子轉(zhuǎn)移的問題

4，電子遷移的概述

在電流密度很高的導(dǎo)體上，電子的流動會產(chǎn)生不小的動量，這種動量作用在金屬原子上時，就可能使一些金屬原子脫離金屬表面到處流竄，結(jié)果就會導(dǎo)致原本光滑的金屬導(dǎo)線的表面變得凹凸不平，造成永久性的損害。這種損害是個逐漸積累的過程，當(dāng)這種“凹凸不平”多到一定程度的時候，就會造成CPU內(nèi)部導(dǎo)線的斷路與短路，而最終使得CPU報廢。溫度越高，電子流動所產(chǎn)生的作用就越大，其徹底破壞CPU內(nèi)一條通路的時間就越少，即CPU的壽命也就越短，這也就是高溫會縮短CPU壽命的本質(zhì)原因。

5，電子遷移的介紹

“電子遷移”是50年代在微電子科學(xué)領(lǐng)域發(fā)現(xiàn)的一種從屬現(xiàn)象，指因電子的流動所導(dǎo)致的金屬原子移動的現(xiàn)象。因為此時流動的“物體”已經(jīng)包括了金屬原子，所以也有人稱之為“金屬遷移”。

"電子遷移"屬于電子科學(xué)的領(lǐng)域，在1960年代初期才被廣泛了解，是指電子的流動所導(dǎo)致的金屬原子的遷移現(xiàn)象。在電流強度很高的導(dǎo)體上，最典型的就是集成電路內(nèi)部的電路，電子的流動帶給上面的金屬原子一個動量(momentum)，使得金屬原子脫離金屬表面四處流動，結(jié)果就導(dǎo)致金屬導(dǎo)線表面上形成坑洞穿涪扁皇壯郝憋酮鉑捆(void)或土丘(hilllock)，造成永久的損害，這是一個緩慢的過程，一旦發(fā)生，情況會越來越嚴(yán)重，到最后就會造成整個電路的短路(short)，整個集成電路就報銷了。

6，化學(xué)電子轉(zhuǎn)移的方法

電子的轉(zhuǎn)移包括電子的得失或者共用電子對的偏移NaCl的形成過程【講述】在反應(yīng)過程中鈉原子失去最外電子層上的1個電子，帶上1個單位的正電荷，稱為鈉離子，氯原子的最外電子層上得到1個電子，帶上1個單位的負(fù)電荷，成為氯離子，這樣雙方都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與此同時，鈉元素的化合價升高，；氯元素的化合價降低，之后通過靜電作用形成氯化鈉。這是金屬與非金屬的反應(yīng)，HCl的形成過程【講述】由于氫元素的原子和氯元素的原子獲得電子的難易程度相差不大，所以在反應(yīng)時它們都沒能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的上的1個電子形成一個共用電子對，為雙方所共用，使雙方都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于氯原子的核電荷數(shù)比氫原子的大，對共用電子對吸引力比氫原子強，所以共用電子對偏向氯原子而偏離氫原子，因此氫原子的化合價從0價升高到+1價，氯元素的化合價從0價降到+1價。

電子的轉(zhuǎn)移包括電子的得失或者共用電子對的偏移，以氯化鈉為代表的是電子的得失，以氯化氫為代表的是共用電子對的偏移。

求轉(zhuǎn)移電子總數(shù)時不能從兩方面下手，只能從氧化劑或還原劑一方面下手的。這個反應(yīng)是歸中反應(yīng)，nah中的h是-1價，因此是還原劑，1個nh3中的h+從nah中得到一個電子變成h2中h原子，。因此12gnah即0.5mol的nah時，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了0.5mol的電子

由正電荷向負(fù)電荷轉(zhuǎn)移。