TiCl4和TiCl4的結(jié)構(gòu)與CCl4相似，Ti和Cl之間存在共價(jià)鍵。Ti的空間構(gòu)型是Cl原子包圍的四面體，對(duì)Ti原子有一定的屏蔽作用，分子間作用力弱，沸點(diǎn)小，TiCl4、TiBr4和TiI4都是分子晶體，物質(zhì)在室溫下的狀態(tài)取決于分子間作用力，TiCl4，TiBr4和TiI4為非極性共價(jià)化合物，顆粒間的作用力為分散力。

(1)向①中加入鐵屑，直到浸出液變成紫色，說明浸出液中含有Ti3 。根據(jù)方程式，F(xiàn)e3 被氧化成Ti3 。加入鐵屑作為還原劑將Fe3 還原成Fe2 ,防止Ti3 被Fe3 氧化成TiO2，所以答案是:防止Ti3 被Fe3 氧化成TiO2。(2)控制形成二氧化鈦的條件？NH2O溶膠顯示所得膠體的分散質(zhì)粒徑為109 ~ 107m(或1nm100nm)，所以答案為:109 ~ 107m(或1nm 100n m)；(3)KSP tif4的熔點(diǎn)高于ticl4，因?yàn)門IF 4是具有高熔點(diǎn)的離子晶體；Ticl4是一種低熔點(diǎn)的分子晶體。元素F是電負(fù)性的，容易與其他金屬元素形成離子鍵。從Ti的四種鹵化物的熔點(diǎn)表來看，TiF4的熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，而TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)依次升高。已知TiF4是高熔點(diǎn)的離子化合物，而TiCl4、TiBr4和TiI4更高。

四氯化碳是一種有機(jī)化合物，化學(xué)式為CCl4。它們都是四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)鈦和碳都與四個(gè)配體Cl相連，并且它們是閉殼層結(jié)構(gòu)，因?yàn)樗鼈兙哂信c稀有氣體氬相同的電子數(shù)。因此，它們形成具有高度對(duì)稱性的正四面體結(jié)構(gòu)。一般來說，不同類型晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序是:原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)有高有低。這是因?yàn)椴煌愋途w的粒子之間的相互作用不同，它們的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)也不同。

畢業(yè)多年，很多專業(yè)術(shù)語(yǔ)都快忘了。大概應(yīng)該是這樣的:LiCl形成離子鍵，Li 的電子層數(shù)與核電荷數(shù)之比小，所以有很強(qiáng)的電子吸收能力。類似Li 的結(jié)構(gòu)應(yīng)該是HCl分子，分子間的相互作用比較大(類似氫鍵)，導(dǎo)致耗電量高。TiCl4的結(jié)構(gòu)類似于CCl4，Ti和Cl之間存在共價(jià)鍵。Ti的空間構(gòu)型是Cl原子包圍的四面體，對(duì)Ti原子有一定的屏蔽作用，分子間作用力弱，沸點(diǎn)小。

TiF4是原子晶體，室溫下為固體。TiCl4、TiBr4和TiI4都是分子晶體，物質(zhì)在室溫下的狀態(tài)取決于分子間作用力。這三種分子都是非極性分子，決定分子間作用力的因素是相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高。相比之下，TiCl4的分子量相對(duì)較小，熔點(diǎn)最低，所以在室溫下為液態(tài)。

物質(zhì)的熔點(diǎn)取決于粒子間的作用力。力越大，熔點(diǎn)越高，TiCl4，TiBr4和TiI4為非極性共價(jià)化合物，顆粒間的作用力為分散力。分散力的大小取決于分子的變形能力，分子的變形能力越大，分散力越大，對(duì)于同一種分子，分子的變形能力取決于分子半徑，分子半徑越大，變形能力越大。TiCl4、TiBr4、TiI4的分子半徑依次增大，所以分散力依次增大，所以熔點(diǎn)依次增大。